Amikor szennyezett fémek érintkeznek elektrolitoldatokkal, galvanikus reakció lép fel, és az aktívabb fémek elektronokat veszítenek és oxidálódnak. Az ilyen típusú korróziót elektrokémiai korróziónak nevezik.
Makroszkópiai szempontból, amikor két különböző potenciálú anyag alkotja a korrózió anódját és katódját, a környező elektrolit hatására a nagy potenciállal rendelkező anód válik áldozattá, míg a viszonylag alacsony potenciálú katód védett. Mikroszkopikus szempontból két különböző szerveződés között, az alapfázis és az acélban lévő zárványok és kicsapódási fázisok között is kialakul egy ilyen anód-katódos "mikroelem". Az egyik oldal feloldott, a másik oldala védett. Még a különféle hibák, például az anyag felületén lévő karcolások okozta egyenetlenségek is korróziót okozhatnak. Ez az anyagkorrózió legegyszerűbb elve.
Az elektrokémiai korrózió az a fém és elektrolit, amely két elektródát képez, és korróziós galvánelemet alkot. Például a vas és az oxigén, mivel a vas elektródpotenciálja mindig alacsonyabb, mint az oxigéné, a vas a negatív elektród, és korrodálódik. Jellemzője, hogy sok különböző átmérőjű kis dudor képződik azon a felületen, ahol oxigénkorrózió lép fel, a másodlagos réteg pedig fekete porszerű fekélykorróziós gödrök.
varrat nélküli cső
